Asam adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen. Karena itu, ketika asam dilarutkan dalam air, keseimbangan antara ion hidrogen dan ion hidroksil digeser.Sekarang ada lebih dari ion hidrogen ion hidroksil dalam larutan. Solusi semacam ini bersifat asam.
Contoh bahan yang mengandung asam
| Jenis asam | Kuat / lemah | Terdapat pada |
|---|---|---|
| Asam askorbat | Lemah | Buah-buahan |
| Asam karbonat | Lemah | Minuman berkarbonat |
| Asam sitrat | Lemah | Jeruk |
| Asam etanoat | Lemah | Cuka |
| Asam laktat | Lemah | Susu basi |
| Asam klorida | Kuat | Lambung |
| Asam nitrat | Kuat | Pupuk |
| Asam fosfat | Lemah | Cat anti karat |
| Asam sulfat | Kuat | Aki |
| Asam formiat | lemah | semut |
Basa adalah zat yang menerima ion hidrogen. Ketika basa dilarutkan dalam air, keseimbangan antara ion hidrogen dan ion hidroksil menggeser arah berlawanan.Karena dasar "membasahi sampai" ion hidrogen, hasilnya adalah solusi dengan ion hidroksil lebih dari ion hidrogen. Solusi semacam ini bersifat basa.contoh basa antara lain :
- Litium hidroksida (LiOH)
- Natrium hidroksida (NaOH)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
- Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)
- Rubidium hidroksida (RbOH)
- Barium hidroksida (Ba(OH)2)
- Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
Keasaman dan alkalinitas diukur dengan skala logaritmik yang disebut pH. Berikut ini alasannya: solusi asam kuat dapat memiliki ion hidrogen seratus juta juta (100,000,000,000,000) kali lebih dari solusi yang sangat dasar! Sisi lain, tentu saja, adalah bahwa solusi kuat dasar dapat memiliki 100.000.000.000.000 kali lebih ion hidroksida dari solusi asam kuat. Selain itu, ion hidrogen dan konsentrasi ion hidroksida dalam larutan sehari-hari dapat bervariasi atas bahwa seluruh rentang.
Dalam rangka untuk berurusan dengan jumlah besar lebih mudah, para ilmuwan menggunakan skala logaritmik, skala pH. Setiap perubahan satu unit skala pH sesuai dengan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Skala pH berkisar dari 0 sampai 14. Ini jauh lebih mudah untuk menggunakan skala logaritmik bukan selalu harus menuliskan semua nol! By the way, perhatikan bagaimana seratus juta juta adalah satu dengan empat belas nol setelah itu? Ini bukan kebetulan, itu logaritma!
Untuk lebih tepatnya, pH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen:
pH = log 1 / [H + =-log [H +]]
Tanda kurung persegi di sekitar H + otomatis berarti "konsentrasi" untuk seorang kimiawan. Apa persamaan berarti hanya apa yang kita katakan sebelumnya: untuk setiap perubahan 1 unit pH, perubahan konsentrasi ion hidrogen sepuluh kali lipat. Air murni memiliki pH netral 7. nilai pH lebih rendah dari 7 bersifat asam, dan pH lebih tinggi dari nilai 7 yang alkalis (basa). Tabel di bawah ini memiliki contoh zat dengan nilai pH yang berbeda (Decelles, 2002; Environment Canada, 2002; EPA, tidak diketahui tanggal).
| pH Nilai | H + Konsentrasi Sehubungan dengan Air Murni | Contoh |
| 0 | 10 000 000 | asam baterai |
| 1 | 1 000 000 | asam belerang |
| 2 | 100 000 | lemon juice, cuka |
| 3 | 10 000 | orange jus, soda |
| 4 | 1 000 | jus tomat, hujan asam |
| 5 | 100 | hitam kopi, pisang |
| 6 | 10 | urin, susu |
| 7 | 1 | air murni |
| 8 | 0.1 | air laut, telur |
| 9 | 0.01 | baking soda |
| 10 | 0.001 | danau asin, susu magnesium |
| 11 | 0.000 1 | larutan amonia |
| 12 | 0.000 01 | air sabun |
| 13 | 0.000 001 | pemutih, oven cleaner |
| 14 | 0.000 000 1 | penguras cairan pembersih |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar